Hai Sobat Gurulesprivate Kelas 11!
Ini adalah minggu-minggu diadakannya PTS (Penilaian Tengah Semester) di semester 1. Sudahkah kamu mempersiapkan diri sebaik mungkin untuk menghadapinya? Kamu perlu mendalami materi-materi esensial seperti struktur atom, ikatan kimia, senyawa hidrokarbon, dan termokimia secara menyeluruh.
Untuk memastikan kamu siap dan tidak ada konsep yang terlewat, artikel ini secara khusus menyajikan kumpulan soal PTS Kimia Kelas 11 Semester 1 lengkap dengan jawaban dan pembahasannya yang mudah dipahami.
Mari kita asah kemampuanmu dan raih nilai Kimia terbaik!
Baca juga: Les Privat SMP
Kumpulan Soal PTS Kimia Kelas 11 Semester 1
1. Penemu elektron melalui percobaan sinar katode adalah …
a, J.J. Thomson
b, Ernest Rutherford
c, Karl Braun
d, Eugene Goldstein
2. Ilmuan yang mengemukakan istilah model atom “roti kismis” adalah …
a, J.J. Thomson
b, Bohr
c, Rutherford
d, Schrödinger
3. Ilmuan yang menjelaskan tingkat energi elektron pada atom pertama kali adalah …
a, Rutherford
b, Bohr
c, Thomson
d, Schrödinger
4. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan …
a, Bentuk orbital
b, Tingkat energi elektron
c, Spin elektron
d, Jumlah proton
5. Berikut ini yang bukan merupakan sifat elektron adalah …
a, Energi elektron tetap selama berada di dalam lintasannya
b, Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya
c, Lintasan elektron memiliki momentum sudut.
d, Elektron-elektron akan menempati kulit terluar lebih dahulu
6. Kaidah oktet menjelaskan bahwa atom mencapai kestabilan ketika memiliki elektron di kulit terluarnya. Jumlah elektron tersebut adalah …
a, 2 elektron
b, 4 elektron
c, 6 elektron
d, 8 elektron
7. Formula etena adalah …
a, C2H4
b, C3H6
c, C4H8
d, C6H12
8. Kandungan senyawa yang terdapat pada hidrokarbon adalah …
a, unsur karbon
b, unsur hydrogen
c, unsur karbon dan hydrogen
d, unsur karbon, hydrogen dan oksigen
Baca juga: bimbel kedokteran
9. Hidrokarbon tak jenuh mengandung ikatan …
a, ganda
b, tunggal
c, kovalen
d, ionik
10. Isomer yang dapat dibuat dari C4H10 adalah …
a, 1
b, 2
c, 3
d, 4
11. Jumlah isomer yang terdapat pada hidrokarbon yang mempunyai formula molekul C6H14 adalah …
a, 7
b, 5
c, 6
d, 4
12. Molekul CO₂ memiliki jenis ikatan …
a, kovalen rangkap dua
b, kovalen tunggal
c, ionik
d, logam
13. Berikut ini yang merupakan hidrokarbon jenuh adalah
a, CH3CH2CH2CH3
b, CH3CH2CH2OH
c, CH3CHCHCH3
d, CH3CH2CH2COOH
14. Rumus C5H12 diberi nama …
a, Pentana
b, Heptana
c, Propana
d, Butana
15. Apabila butana dibakar dalam oksigen berlebihan, maka yang dihasilkan adalah …
a, karbon dioksida dan karbon monoksida
b, karbon dioksida dan uap air
c, uap air dan karbon
d, uap air dan glukosa
16. Yang menjelaskan tingkat energi elektron pada atom pertama kali adalah …
a, Rutherford
b, Bohr
c, Thomson
d, Schrödinger
Baca juga: biaya les privat per hari
17. Menurut Rutherford, sebagian besar volume atom terdiri atas …
a, elektron
b, proton
c, neutron
d, ruang hampa
18. Dalam percobaan Rutherford, partikel alfa ditembakkan ke arah lempeng emas tipis. Hasil percobaan menunjukkan bahwa sebagian besar partikel alfa …
a, memantul kembali
b, terus-menerus tanpa perubahan arah
c, terbelokkan ke arah medan listrik
d, menghasilkan sinar katode
19. Teori yang menjelaskan keterikatan antara elektron dan atom disebut …
a, hibridisasi
b, polarisasi
c, ionisasi
d, elektromagnetik
20. Unsur berikut yang cenderung membentuk anion adalah …
a, Kalium
b, Neon
c, Natrium
d, Klorin
21. Ion NaCl memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena adanya …
a, gaya tarik menarik antara ion positif dan negatif
b, senyawa ion tidak memiliki elektron valensi
c, NaCl bersifat nonpolar
d, ikatan hidrogen yang kuat
22. Bentuk molekul H₂O adalah …
a, Linear
b, Trigonal planar
c, Tetrahedral
d, Bengkok (v-shape)
23. Pembakaran sempurna akan menghasilkan gas …
a, CO
b, Pb
c, SO2
d, CO2
24. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah …
a, lingkungan menyerap kalor dari sistem
b, sistem menyerap kalor dari lingkungan
c, sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
d, kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
25. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ.
Persamaan termokimianya adalah …
a, H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ΔH = +484 KJ
b, 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)ΔH = +484 KJ
c, 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)ΔH = -484 KJ
d, H2 (g) → H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH = +484 KJ
Baca juga: les kedokteran
Kunci Jawaban Soal PTS Kimia Kelas 11 Semester 1
-
a, J.J. Thomson → Penemu elektron melalui percobaan sinar katode.
-
a, J.J. Thomson → Mengemukakan model atom “roti kismis” (plum pudding model).
-
b, Bohr → Menjelaskan tingkat energi elektron pada atom pertama kali (model atom Bohr).
-
b, Tingkat energi elektron → Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi.
-
d, Elektron-elektron akan menempati kulit terluar lebih dahulu → Salah, karena elektron mengisi kulit dari tingkat energi terendah (aturan Aufbau).
-
d, 8 elektron → Kaidah oktet menyatakan kestabilan atom jika memiliki 8 elektron di kulit terluar.
-
a, C₂H₄ → Rumus molekul etena.
-
c, Unsur karbon dan hidrogen → Hidrokarbon hanya terdiri dari C dan H.
-
a, Ikatan ganda → Hidrokarbon tak jenuh memiliki ikatan rangkap (ganda/triple).
-
b, 2 → Isomer C₄H₁₀ ada 2: n-butana dan isobutana.
-
b, 5 → Isomer C₆H₁₄ (heksana) ada 5 macam.
-
a, Kovalen rangkap dua → CO₂ memiliki dua ikatan rangkap C=O.
-
a, CH₃CH₂CH₂CH₃ → Hidrokarbon jenuh (alkana, butana).
-
a, Pentana → Rumus C₅H₁₂ adalah pentana.
-
b, Karbon dioksida dan uap air → Pembakaran sempurna butana menghasilkan CO₂ + H₂O.
-
b, Bohr → Menjelaskan tingkat energi elektron.
-
d, Ruang hampa → Menurut Rutherford, sebagian besar atom berupa ruang kosong.
-
b, Terus-menerus tanpa perubahan arah → Sebagian besar partikel alfa menembus lempeng emas tanpa dibelokkan.
-
d, Elektromagnetik → Teori ikatan menjelaskan keterikatan antara elektron dan atom.
-
d, Klorin → Unsur halogen mudah menangkap elektron → membentuk anion.
-
a, Gaya tarik menarik antara ion positif dan negatif → Alasan titik leleh/ didih NaCl tinggi.
-
d, Bengkok (V-shape) → Bentuk molekul H₂O karena pasangan elektron bebas pada O.
-
d, CO₂ → Pembakaran sempurna menghasilkan karbon dioksida.
-
a, Lingkungan menyerap kalor dari sistem → Ciri reaksi eksoterm.
-
c, 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ΔH = -484 kJ → Reaksi pembentukan air bersifat eksoterm (ΔH negatif).
Baca juga: biaya les privat Jakarta
Nah, itulah contoh kumpulan soal PTS Kimia Kelas 11 Semester 1. Kami harap kumpulan soal dan pembahasan tersebut dapat menjadi senjata ampuhmu dalam menghadapi PTS Kimia Kelas 11 Semester 1.
Jika kamu membutuhkan bimbingan belajar tambahan yang terpersonalisasi dengan tutor profesional, jangan ragu untuk mengunjungi www.gurulesprivate.co.id atau hubungi telepon (021) 77844897 atau WhatsApp 085810779967.
Temukan solusi privat terbaik untuk kesuksesan akademismu!
